9．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A．1 molFe與過量的氯氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

分析 A、鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、硫離子為弱酸根，在溶液中會水解；
D、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應．

解答 解：A、鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵反應后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故A錯誤；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量無法計算，則含有的碳原子個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、硫離子為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的硫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故C正確；
D、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于0.46NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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19．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）
A．16O和18OB．正丁烷和異丁烷C．金剛石和石墨D．CH4和CH3CH3

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20．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色．繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g．濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體在標準狀況下體積為1120mL．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．原溶液可能存在K+、SO42-
B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
C．原溶液肯定只存在NH4+、SO32-
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液離子組成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），每生成2mol SO3 放出190kJ的熱量
（1）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd
a．υ（O2）正=2υ（SO3）逆
b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．定容容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）向容器中通入2mol SO2 和1mol O2，使之反應．反應達到平衡后，放出熱量為A．
A．小于190KJ         B．等于 190KJ
C．大于190KJ           D．可能大于或小于或等于190KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分數(shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對分子質(zhì)量不超過300．
求：（1）一個嗎啡分子中含1個氮原子
（2）嗎啡的相對分子質(zhì)量285
（3）嗎啡的化學式C17H19NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．完成以下四個小題：
（1）請完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個一是：測量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質(zhì)二是：測量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列做法正確的是（　�。�
A．用手接觸藥品
B．用嘴吹滅酒精燈
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
B．盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．硅被用來制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維
D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
C．正極反應式為Ag++e-=Ag
D．電池放電時Cl-由正極向負極遷移

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