Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、pH=0的溶液中能大量共存：NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、I^-
• B、0.1mol?L^-1 Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞2c（S^2-）
• C、NaHSO₃溶液中 c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• D、等體積的硝酸和氨水混合可能存在：c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,離子濃度大小的比較

專題：離子反應(yīng)專題,鹽類的水解專題

分析：A、pH=0的溶液中存在氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
B、氯化鈉溶液中硫離子部分水解，導(dǎo)致硫離子說(shuō)明減少；
C、根據(jù)電荷守恒及亞硫酸根離子都有兩個(gè)單位負(fù)電荷分析；
D、溶液中c（OH^-）=c（H⁺）時(shí)，溶液顯示中性，c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）．

解答： 解：A、pH=0的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子，所以不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol?L^-1 Na₂S溶液中，若硫離子不水解，c（Na⁺）=2c（S^2-），由于硫離子發(fā)生水解，導(dǎo)致硫離子說(shuō)明減少，所以c（Na⁺）＞2c（S^2-），故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒，NaHSO₃溶液中滿足：c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D、若溶液中滿足c（OH^-）=c（H⁺）時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知c（NO₃^-）=c（NH₄⁺），故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存判斷、離子濃度大小比較等知識(shí)，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)的條件，明確溶液中電荷守恒、物料守恒的含義．