5．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂 1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂 1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（　�。�
A．N4與N2互為同素異形體
B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量
C．N4變成N2是化學(xué)變化
D．N4不可能是分子晶體

分析 A．由同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
B．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計算；
C．化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；
D．白磷是分子晶體，N4與白磷分子相似．

解答 解：A．N4與N2是由同一種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724 kJ•mol-1，故B正確；
C．N4變成N2是過程中伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學(xué)變化，故C正確；
D．白磷是分子晶體，N4與白磷分子相似，所以也是分子晶體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算以及有關(guān)概念的理解，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計算關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．汞俗稱水銀，在常沮下呈液態(tài)，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一塊已清洗掉氧化摸的鋁片，片刻后，觀察到鋁片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向劇毒的水銀表面撒一層硫粉，汞轉(zhuǎn)化成硫化汞（HgS）．③工業(yè)上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣．冷凝收集到汞．下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)①中，生成3mol汞，轉(zhuǎn)移3mol電子
B．在反應(yīng)②中，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．在反應(yīng)③中，產(chǎn)生11.2L氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由反應(yīng)③知，汞在空氣中加強(qiáng)熱會生成氧化汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
B．容量瓶可以用來加熱
C．能用容量瓶貯存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上利用軟錳礦制取碳酸錳（MnCO3）流程如圖：

其中，還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根據(jù)要求回答問題：
（1）步驟D中Fe2+被氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
（2）步驟H的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等離子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，當(dāng)溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1時，溶液中c（Mn2+）允許的最大值為1×1013.4mol•L-1．
（4）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒．

①MnO42-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
②將Mn3+歧化反應(yīng)設(shè)計為原電池，可測定反應(yīng)平衡常數(shù)．電池負(fù)極反應(yīng)為Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
③實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗時必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實驗失敗．理由是過量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4-反應(yīng)，影響實驗現(xiàn)象的觀察．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某體系中存在如下反應(yīng)：
①H2S+4H2O-8e-═SO42-+10H+
②2IO3-+12H++10e-═I2+6H2O
（1）反應(yīng)①中H2S作還原（填“氧化”或“還原”．
（2）若在反應(yīng)①中失去0.2mol電子，則反應(yīng)②中可生成5.08g碘．
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O．
（4）由上述反應(yīng)可推知C．
a．氧化性：K2SO4＞KIO3
b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2
d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）B．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
C．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為（　�。�
A．放出218 kJB．放出109kJC．吸收218 kJD．吸收109 kJ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L；上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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