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10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數目為2NA
B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉移電子數為0.2NA
C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數目為0.2NA
D．標準狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數目為6NA

分析 A．依據n=$\frac{m}{M}$計算；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
C．溶液體積未知；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.32 g O3含有的氧原子數目為：$\frac{32g}{48g/mol}$×3NA=2NA，故A正確；
B.5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉移電子數為0.3NA，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算鈉離子個數，故C錯誤；
D．標況下苯是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意鐵與氯氣反應生成氯化鐵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃時KW=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用電子式表示CaF2的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 鹽酸與0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1 氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　�。�
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．讀取滴定管內液體的體積時，俯視讀數導致讀數偏�。蹋ㄅ袛鄬﹀e）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1J•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L橫溶密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數K=1
（3）工業(yè)上鄂通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCO（個）△H=-29.1J•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：如圖1所示
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，期理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電解是電池的負（填“正”或“負”）極
②常溫下，用此電池乙惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生產氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CH4、CO2、CO、NaHCO3、Na2CO3等含碳化合物對人類的生產、生活具有重要的意義．
（1）已知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H ）分別為-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．則CH4（g）+2CO2 （g）═4CO（g）+2H2O
（1）△H=+323 kJ•moL-1
（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生的反應為CH4（g）+2CO2 （g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖Ⅰ．
①據圖1可知，該反應的△H=＞0（填“＞”或“＜”）．
②剛開始向密閉容器通入2.5mol CH4和4mol CO2，經過5min在A點達到平衡，若容器的體積為2L，則v（CO）=0.2mol/（L•min）．平衡常數K=$\frac{8}{3}$，在恒溫恒容下，再向該體系中通入1.5mol CH4，2mol CO2、2mol H2 和 2mol CO，化學平衡逆向移動．（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（3）①CO和 H2可以通過反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）制取．在恒溫恒容下，若從反應物開始建立平衡，則下列能判斷該反應達到平衡的是AC．
A．體系壓強不再變化
B．CO與H2的物質的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H2O（g）的同時生成1mol H2
②在一定條件下，合成氣（CO和H2）發(fā)生如下兩個主要反應：
CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H=-90.1kJ•moL-1；
2CO（g）+4H2（g） CH30CH3（g）+H20（g）△H=-204.7kJ•moL-1，
僅根據圖2可判斷該條件下制取甲醇的最佳溫度為290℃．

（4）①圖3表示的是Na2CO3溶液中各離子濃度的相對大小關系，其中④表示的是HCO3-（填微粒符號）
②常溫下，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10 -4 mol•L-1，當溶液中c（CH3-）：c（CO32-）=2：1 時，溶液的 pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中正確的是（　　）
A．BrCl的化學性質和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應
B．弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應
C．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
D．CO2與SiO2均為酸性氧化物，CO2能與NaOH溶液反應，SiO2也能與NaOH溶液反應

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