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下述實驗能達到預期目的是（　　）
編號實驗內容實驗目的
A取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性
溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
4mL，記錄褪色時間		證明草酸濃度越大，反應速率越快
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，
溶液紅色變淺		證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L
MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；
B．根據CO32-+H2O?HCO3-+OH-，結合濃度對平衡移動的影響分析；
C．NaOH過量，不能證明溶解性大��；
D．比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物的水化物．
解答： 解：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對反應速率的影響，高錳酸鉀的濃度應相同，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應方向移動，可證明存在平衡，故B正確；
C．NaOH過量，不能證明溶解性大小，故C錯誤；
D．測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可說明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能證明非金屬性強弱，比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物的水化物，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，本題注意把握實驗原理和方案的設計是否合理，要具有較強的評價能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現有下列實驗操作步驟，正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3　    
②加入少許鹵代烴試樣　   
③加熱
④加入5mL 4mol?L-1NaOH溶液   
⑤加入5mL 4mol?L-1HNO3溶液．
A、②④③①B、②③①
C、②⑤③①D、②④③⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的容器里進行下列反應：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應速率會（　�。�
A、變大B、變小
C、不變D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B、久置的氯水變成了稀鹽酸
C、在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質
D、加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式
 
．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl2通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式
 
；
裝置C的作用是
 
．
（3）E處石蕊試液的現象是
 
．
（4）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現象是
 
．
A．有白色沉淀生成   B．無白色沉淀生成    C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此處B中的現象是
 
，B的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設定方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL
鹽酸
蒸餾
餾分
一定條件
用標準溶液滴定
計算SO2含量
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

儀器A的名稱是
 
，水通入A的進口為
 
（填字母“a”或“b”）．
若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應，化學方程式為
 
．
除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖二中的
 
．
滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據此計算葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．
由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結果比實際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實驗基礎上，通過測定C中Cl-含量進而計算SO2實際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當觀察到出現淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol?L-1，則此時溶液中的c（CrO42-）=
 
mol?L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol?L-1標準I2溶液滴定，反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇
 
作指示劑，滴定終點的現象是
 
．
鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成的水的物質的量也不變．X、Y是（　�。�
A、C2H4、C2H6O
B、C2H2、C6H6
C、CH2O、C3H6O
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）寫出間甲基苯乙烯的結構簡式
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結構簡式
 
；
（4）羥基的電子式
 
；
（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 
．
（6）某烷烴分子中電子數為42，該烷烴的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上電子數是K層上電子數的3倍
QQ原子的質子數比T原子的核外電子數少3
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X在元素周期表中的位置是
 
，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是
 
．
（2）元素Y的原子結構示意圖為
 
，Y的氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應可生成M，寫出M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式
 
．
（3）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性強弱的是
 
．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同  
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是誰、理由是
 
．
（5）寫出T、Q的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
 
．

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