Question

下列各微粒的電子排布式或軌道表示式不符合能量最低原理的是（　�。�

• A、O^2-ls²2s²2p⁶
• B、S^2-ls²2s²2p⁶ 3s²3p⁴4s²
• C、F 
• D、Na⁺

Answer 1

考點：原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，電子填充順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，結(jié)合泡利原理與洪特規(guī)則判斷．

解答： 解：A．O^2-離子核外電子數(shù)為8，由能量最低原理，可知核外電子排布為1s²2s²2p6，故A不選；
B．選項中未填滿3p能級，而填充較高的4s能級，違背能量最低原理，S^2-離子核外電子數(shù)為18，可知核外電子排布為1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶，故B錯誤；
C．F原子最外電子層為第2電子層，有7個電子，外圍電子排布為2s²2p⁵，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為，故C正確；
D．Na⁺離子最外電子層為第2電子層，有8個電子，外圍電子排布為2s²2p⁶，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為，故D正確，
故選B．

點評：本題考查核外電子排布，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對核外電子排布規(guī)律的理解掌握．