如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認(rèn)為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 
．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，由圖象可知易生成Fe（OH）3沉淀；
②根據(jù)Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）計算．
解答： 解：①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，由圖象可知易生成Fe（OH）3沉淀，溶液中存在的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+，
故答案為：Cu2+、Fe2+；
②由圖象可知：c（Fe2+）=1.0×10-5（mol?L-1），c（OH-）=1.0×10-6（mol?L-1），Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）=1.0×10-17（mol?L-1）3，
故答案為：1.0×10-17．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象所提供數(shù)據(jù)以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B、NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的．某學(xué)校學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如圖所示裝置（備注：通過呼吸口慢吸慢呼來實現(xiàn)），你認(rèn)為該裝置應(yīng)選用的試劑是（　�。�
                 瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
A Ca（OH）2    NaOH
B NaOH NaOH
C 稀HCl  Ca（OH）2
D NaOH  BaCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 煅燒 
.
 
2Fe2O3+8SO2
（1）以1mol FeS2為原料，可制得SO2
 
mol，參加反應(yīng)的氧氣有
 
L；
（2）已知工業(yè)上用過量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3
若某工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），可以產(chǎn)生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反應(yīng)結(jié)束后，剩余氨水的物質(zhì)的量濃度？（假設(shè)溶液體積不發(fā)生變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼是由鐵、鉻（Cr）、鎳（Ni）、碳、硅及眾多不同元素組成的合金．
完成下列填空：
（1）寫出碳原子最外層電子的軌道表示式
 
，該化學(xué)用語不能表達出碳原子最外層電子的
 
（填序號）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
硅烷（SiH4）可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：
 
，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（2）下面是工業(yè)上冶煉Cr時會涉及到的反應(yīng)：
 
 CrO42-+
 
 S+
 
H2O→
 
Cr（OH）3↓+
 
 S2O32-+
 

①請將方程式補充完整并配平．
②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是
 
mol．
③Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）3的電離方程式
 
．
（3）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在
 
周期
 
族．
（4）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．150℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO．Ni（CO）4是
 
晶體，Ni（CO）4易溶于下列
 
（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）電鍍時，鍍件與電源的
 
極連接．電鍍銅時，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用
 
（填化學(xué)式）．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法
 
．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO42-）=d mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域．
（1）PCl3與氯氣、水反應(yīng)，得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X，實驗測定，1mol的H2O完全反應(yīng)會生成2mol的HCl，則X的組成元素是
 
；已知X的相對分子質(zhì)量為153.5，則X的化學(xué)式為
 
．
（2）X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng)，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2．將3.07g X與448mL O2（已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，生成Cl2
 
mol，氣體的體積將變?yōu)?div id="4kaogwm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
mL．
（3）白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物．2.480g白磷（P4），與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.550g，計算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（保留4位有效數(shù)字）．
（4）PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：
PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.020mol O2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4．往反應(yīng)后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3（PO4）2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12．計算：
①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的質(zhì)量；
②濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿．回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是
 
．
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式
 
．
（4）E+的核外電子排布式為
 
，如圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為
 
．
（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配離子，1mol[E（CA3）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、濃硫酸加入蔗糖固體中
B、氨氣溶于水，水溶液呈堿性
C、SO2使品紅溶液褪色
D、四氯化碳萃取碘水中的碘

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