19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的數(shù)目為2NA
B．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
C．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA
D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個(gè)碳碳單鍵

分析 A、溶液體積不明確；
B、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
D、C2H6O可能為乙醇，還可能為二甲醚．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去NA個(gè)電子，故B正確；
C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；
D、C2H6O可能為乙醇，還可能為二甲醚，當(dāng)為二甲醚時(shí)，結(jié)構(gòu)中無碳碳單鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下圖是常用的化學(xué)儀器，其中常用于物質(zhì)的分離與提純的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（　　）
A．2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請(qǐng)根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜儀分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①；②CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物
②含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)羥基，另兩個(gè)取代基相同且處于相同的位置
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（5）已知：2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，請(qǐng)以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是（　　）
A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol•L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；
反應(yīng)2：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谌鐖D3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)．

（1）儀器a 的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）下列說法不正確的是BC．
A．裝置B中溶液變藍(lán)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘
B．裝置C中布條褪色，說明氯氣有強(qiáng)氧化性
C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說明有HCl揮發(fā)出來
D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3為弱電解質(zhì)

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