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【題目】A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。

則下列說法正確（ ）

A．單質X與A反應的化學方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

B．檢驗D溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

C．單質X和單質Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物

【答案】C

【解析】

試題分析：A、鋁比鐵活潑，鐵不能置換出鋁，故錯誤；B、Fe3＋和SCN－發(fā)生絡合反應，生成血紅色溶液，故錯誤；C、根據選項AB的分析，X：Al，A：Fe2O3，B為Al2O3，Y：Fe，C為Al2(SO4)3，D為Fe2(SO4)3，E：FeSO4，鋁和氫氧化鈉溶液反應，其中鋁先和水反應產生Al(OH)3和氫氣，鐵和水蒸氣在高溫條件下產生Fe3O4和H2，故正確；D、Al2(SO4)3只與堿反應，不與酸反應，不是兩性化合物，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為 C5H10O2 并能與飽和 NaHCO3 溶液反應放出氣體的有機物有 （不含立體異構）

A．3 種 B．4 種 C．5 種 D．6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質的量濃度為( )

A．0.6 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 汽油、煤油、植物油均屬于烴

B. 有機物完全燃燒的產物只有CO2和H2O

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應

D. C3H7Cl有兩種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

（苯乙腈）

+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．

回答下列問題：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 ．

（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 ．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 （填標號）

A、分液漏斗

B、漏斗

C、燒杯

D、直形冷凝管

E、玻璃棒

（3）提純苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是 ．（百分數(shù)）

（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__________

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進行程度由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

C．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施中，可以改變反應活化能的是（ ）

A．增大反應物濃度 B．使用催化劑 C．升高溫度 D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行的關于鐵的性質的下列實驗：

步驟

現(xiàn)象依次為ⅠFe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

ⅡFe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

ⅢFe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是（ ）

A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2═2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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