下列化學用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4－           B．Cl-            C．aX+         D．bX2-     

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH＋＋OH－，酸或堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。A、HSO4－能完全電離出氫離子，抑制水的電離，A不正確；B、氯離子不能水解，不能促進水的電離，也不能抑制水的電離，B不正確；C、該微粒的質(zhì)子數(shù)＝18＋1＝19，即為K＋，不能促進水的電離，也不能抑制水的電離，C不正確；D、該微粒的質(zhì)子數(shù)＝18－2＝16，即為S2－。S2－水解促進水的電離，D正確，答案選D。

考點：考查外界條件對水電離平衡的影響

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F G
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應的有
 
．
（3）用電子式表示F2C的形成過程
 
．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為
 
，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
 
．
（5）1molF2A2與水反應轉(zhuǎn)移電子為
 
mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應的離子方程式為
 
．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
 
g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的
 
極，X極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過知識，請用化學用語到答下列問題。

（1）寫出D元素在周期表中的位置___________________。

（2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應放出熱量a kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式____________________________。

（3）用電子式表示F2C2的形成過程______________________________。

（4）BA2能與鹽酸反應得到黃綠色氣體，試寫出化學反應方程式：__________________，

B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0．1mol／L時，pH由大到小的順序為___________________。

（5）lmol F2A2與水反應生成的溶液與lL 0．5mol／LEB3溶液反應的離子方程式為

______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省南陽市高三上學期期末質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過知識，請用化學用語到答下列問題。
（1）寫出D元素在周期表中的位置___________________。
（2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應放出熱量a kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式____________________________。
（3）用電子式表示F2C2的形成過程______________________________。
（4）BA2能與鹽酸反應得到黃綠色氣體，試寫出化學反應方程式：__________________，
B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0．1mol／L時，pH由大到小的順序為___________________。
（5）lmol F2A2與水反應生成的溶液與lL 0．5mol／LEB3溶液反應的離子方程式為
______________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省南陽市高三上學期期末質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過知識，請用化學用語到答下列問題。

（1）寫出D元素在周期表中的位置___________________。

（2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應放出熱量a kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式____________________________。

（3）用電子式表示F2C2的形成過程______________________________。

（4）BA2能與鹽酸反應得到黃綠色氣體，試寫出化學反應方程式：__________________，

B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0．1mol／L時，pH由大到小的順序為___________________。

（5）lmol F2A2與水反應生成的溶液與lL 0．5mol／LEB3溶液反應的離子方程式為

______________________________。

 

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