已知反應:CO+H2OCO2+H2,在—定溫度下,容器中加入CO和H2O(g)各lmol,達到平衡時生成0.7mol的CO2,若其他條件不變,再加4molH2O(g),再達到平衡時可能生成CO2為( )
A.0.6mol B.0.95mol C.1mol D.1.5mol
科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是 ( )
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
②配制FeCl3溶液時,向溶液中加入少量Fe粉和稀鹽酸
③用pH試紙測得氯水的pH為2
④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管
⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中
⑥將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液,鋁條上產生氣泡
⑦某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則原溶液中含NH4+
⑧清洗試管內壁的MnO2用雙氧水
A.①④⑤⑦ B.②③④⑦ C.①②⑥⑧ D.①⑤⑥⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
25 ℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應ΔH>0
D.25 ℃時,該反應的平衡常數K=2.2
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于化學用語的表示正確的是( )
A.過氧化鈉的電子式: B.質子數為35、中子數為45的溴原子:Br
C.硫離子的結構示意圖: D.HClO的結構式:H—Cl—O
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科目:高中化學 來源: 題型:
在2A+B 3C+4D反應中,下面表示的化學反應速率最快的是( )
A.v(A) = 0.5mol/(L·min) B.v(B) = 0.05mol/(L·s)
C.v(C) = 0.9mol/(L·min) D.v(D) = 1.0mol/(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
如下圖,有關鐵釘腐蝕(除②外,電解質溶液為食鹽水)說法不正確的是( )
A. ①發(fā)生析氫腐蝕
B. ③是犧牲陽極的陰極保護法
C. 若將⑥的Cu極換成不溶性電極,則⑥是外加電流的陰極保護法
D. 腐蝕快到慢的順序為⑤>④>①>②>③>⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、D、E四種元素均為短周期元素,原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示,只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為A、B兩元素組成的10電子分子,溶于水顯堿性;甲、乙為非金屬單質;X分子含有10個電子,常溫下為無色液體。它們之間的轉化關系如圖②所示。
B | D | |
E |
圖①
請回答下列問題:
(1) Z的化學式為__________________
(2)乙的電子式為__________________。
(3)惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為__________________________。
(4)W與甲反應方程式為__________________。
(5)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為________,該溫度下的平衡常數為________(結果保留3位有效數字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L(所有體積都在120℃測定),則這兩種混合氣體的可能組成是( )
A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8
C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8
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科目:高中化學 來源: 題型:
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化:
據此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。
(2)根據上述框圖反應關系,寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B ;C ;
沉淀D ;溶液E 。
(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式(是離子反應的寫出離子方程式)
① ;② ;
③ ; ④ 。
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