9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有1.9NA個(gè)共用電子對(duì)
B．7.8gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為0.1NA
C．含36.5gHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳作用，能產(chǎn)生0.25NA個(gè)氯氣分子
D．5.6gFe與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

分析 A、標(biāo)況下，己烷為液體；
B、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下，己烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)求算，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故B正確；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故36.5gHCl不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子的個(gè)數(shù)小于0.25NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和公式來(lái)分析計(jì)算是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知aA+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．原子半徑：A＞B＞C＞D
C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)都為10NA
B．1molCl2溶于水的過(guò)程中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．1molC（金剛石）中σ 鍵的數(shù)目為2NA
D．適量銅粉溶解于1L 0.5 mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片
C．負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+D．Cu為正極材料，正極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．向某10L的恒溫密閉容器中充入2molSO2和1molO2，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3放熱99kJ，請(qǐng)回答：
（1）圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量或2molSO2（g）和1molO2（g）的總能量．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）能說(shuō)明容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACD
A．反應(yīng)速率v逆（SO3）=2v正（O2）
B．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
（4）該溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800
（5）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是ab．
a．立即通報(bào)相關(guān)部門(mén)，迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng)
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H2O）]，測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．備選儀器裝置如下．
①用上述裝置制氨氣時(shí)，能否將碳酸鹽換成氯化銨？否（回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說(shuō)明理由．HCl+NH3=NH4Cl．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）是BDADC．C中的試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中的水和CO2進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣．
③銅的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一般來(lái)說(shuō)，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的化合物具有相似的性質(zhì)．下列關(guān)于同主族元素所形成的物質(zhì)的性質(zhì)推理中，正確的是（　�。�
A．Na 與 Cl2反應(yīng)能形成離子鍵，故 K與 Cl2反應(yīng)也能形成離子鍵
B．Cl2 能置換出 NaBr溶液中的溴，故I2也能置換出NaBr溶液中的溴
C．Li在氧氣中燃燒生成 Li2O，故Na在氧氣中燃燒也生成Na20
D．C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池B．手機(jī)用鋰電池C．汽車(chē)用鉛蓄電池D．玩具用鎳氫電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．NH3的結(jié)構(gòu)式為：
C．CH4 分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：

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