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20．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　　
 選項化學性質實際應用
AClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌
BSO2具有還原性用作漂白劑
CNaHCO3受熱易分解并且生成氣體焙制糕點
DAl（OH）3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．具有強氧化性，可用于殺菌消毒；
B．做漂白劑與漂白性有關；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，與酸反應生成二氧化碳氣體；
D．氫氧化鋁分解吸收熱量．

解答 解：A．ClO2具有強氧化性，可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故A正確；
B．做漂白劑與漂白性有關，與還原性無關，故B錯誤；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，與酸反應生成二氧化碳氣體，可用于焙制糕點，故C正確；
D．氫氧化鋁分解吸收熱量，可用于阻燃劑，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質的性質與應用，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的雙基的掌握，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．禁止或少放煙花炮竹、綠色出行可緩解霧霾天氣的形成
B．在制作臘肉或香腸時，可加入過量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可降低土壤的堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤和石油燃燒不完全時可排放出大量煙塵和CO
B．化石燃料燃燒排出廢氣中含SO2，直接排到大氣中會污染空氣并形成酸雨
C．可通過物理方法把化石燃料轉化為潔凈燃料
D．氫能、核能、太陽能等都屬于潔凈、高效的新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇的結構簡式為C2H6O
B．C3H6Cl2有5種同分異構體
C．乙酸溶于水可以電離，屬于離子化合物
D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等．

（1）CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備．
①2Co（s）+O2（g）═2CoO（s）△H1=akJ•mol-1
②2CoCO3（s）═CoO（s）+CO2 （g）△H2=akJ•mol-1
則反應2Co（s）+O2（g）+2CO2（g）═2CoO3（s） 的△H=（a-2b）kJ•mol-1
（2）某鋰電池的電解質可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2?C6+LiCoO2
①電池放電時，負極的電極反應式為，Li+向正極移動（填“正極”或“負極“）．
②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4．該反應的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑
（3）BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖1所示，該循環(huán)的總反應方程式為CO+CH3OH→CH3COOH（反應條件無需列出）
（4）某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx．不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如圖2所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如表 
模擬尾氣氣體碳煙
NOO2He
物質的量分數或物質的量0.25%5%94.75%a mol
①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為N2O．
②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是NO較NO2穩(wěn)定，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產硫酸亞鐵溶液，進而可制備綠礬（ FeSO4•7H2O ）、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）等重要試劑．生產硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3，調節(jié)溶液pH的目的是除去鋁離子，而不使亞鐵離子形成沉淀．
（2）硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質，用離子方程式表示其變質的原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3moL•L-1H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）．硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
①配平離子方程式：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O
②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1 KMnO4溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：若不煮沸趕盡SO2，溶液中的SO2與KMnO4溶液反應，無法準確測定混合物中CuS的質量分數．
③實驗室配制500mL 3moL•L-1H2SO4溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g•mL-1硫酸的體積為81.5 mL．（保留1位小數）
④試計算混合物中CuS的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬和非金屬及其化合物在日常生產生活中有著廣泛的運用，請回答下列問題：
（1）硅單質、硅的氧化物、硅酸鹽產品在日常生活中廣泛的運用：
①硅在周期表中的位置：第三周期第 IVA族
②硅酸鈉是為數不多的溶于水的硅酸鹽，硅酸鈉顯堿性，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產生，寫出該反應的離子反應方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（2）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液．寫出有關反應的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．硫酸在該反應中表現的性質是酸性．
（3）納米金屬鐵能高效地降解毒性強、難生物降解的有機鹵化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質鐵，同時兩種可燃性氣體，則該反應的化學反應方程式為：Fe2O3+3CH4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+CO+6H2
（4）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，Fe3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等．高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應，被還原HNO3的物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．30mL某濃度的鹽酸與24mL某濃度的NaOH溶液恰好中和，若將0.04mol/LBa（OH）2溶液16mL加入到30mL這種鹽酸中，剩余鹽酸還需用8mL這種NaOH溶液方能中和，求這種鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度各是多少？

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