［化學——選修化學與技術］

技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境。我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖所示：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應先通入__________（填化學式），原因是__________。

（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

（3）母液中的溶質(zhì)主要是__________，向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是__________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了__________（填上述流程中的編號）的循環(huán)；物質(zhì)x是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式__________。

（6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是__________（填化學式），為檢驗該雜質(zhì)的存在，具體操作是__________。

（1）NH3  （1分）因為CO2在NaCl溶液中的溶解度較小，而NH3極易溶于水  （2分）

（2）（2分）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

（3）（2分）NH4Cl   增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

（4）（3分）循環(huán)Ⅰ（1分）    CO2      （1分）  過濾（1分）

（5）（2分）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（6）（3分） NaCl   取少量試樣溶于水后，再滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色 沉淀生成，說明含NaCl雜質(zhì)。（若沒有“取少量試樣”，則至少扣1分）


解析:
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]
羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學反應方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+
10NH4NO3
10NH4NO3
+
3H2O
3H2O

②5Ca（OH）2+3H3PO4=
Ca5（PO4）3OH↓+9H2O
Ca5（PO4）3OH↓+9H2O

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是
唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單
唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單
．
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是
反應液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生
反應液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生
．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是
Ca5（PO4）3OH
Ca5（PO4）3OH
（填化學式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結合化學平衡移動原理，分析其原因
酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動，導致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒
酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動，導致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南通二模）[化學--選修化學與技術]
磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自然．我國糧食衛(wèi)生標準（GB2175-2005）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．
通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行測定．
[實驗課題]糧食中殘留磷化物的定量測定
[實驗原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移褪色→亞硫酸標準溶液滴定

[實驗裝置]
C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
（1）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是
打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
．
（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
．
（4）A中盛裝KmnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
還原性氣體
還原性氣體
；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
除去空氣中的O2
除去空氣中的O2
；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將
偏低
偏低
．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為
0.085
0.085
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）（化學-選修化學與生活模塊）
碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等l0余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽．我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．據(jù)此回答下列問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
B
B

A．胰島素    B．甲狀腺激素      C．生長激素    D．雄性激素
（2）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為
5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2
5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
，能觀察到的明顯現(xiàn)象是
溶液變藍色
溶液變藍色
．
（3）已知KIO3可用電解法制得．原理：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液．總反應方程式為Kl+H2O
 電解 
.
 
KlO3+3H2↑，則陰極反應式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（4）在某溫度下，若以l2A的電流強度電解KI溶液l0min，理論上可得標準狀況下氫氣
0.837
0.837
L（一個電子的電量為1.60×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修化學與技術]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．常溫下，鈦的化學活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO2，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TlOSO4，無氣體生成，副產(chǎn)品甲是
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是
 
，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是
 
．
（3）上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入
 
溶解后除去．
（4）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法．精英家教網(wǎng)
①直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進一步還原TlO2獲得鈦，可能發(fā)生的反應或電極反應為
 
．
②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是單質(zhì)，可以是
 
，則陽極發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的方程式為：
 
．與電源負極相連的電極附近溶液pH
 
．（填“不變”“增大”或“減小”）
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選
 
．
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
 （選a、b、c，多選扣分）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應的化學反應方程式為
 
、
 
．

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