17．某汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報(bào)道．其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充電}^{放電}$Na2Sn．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連
B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
C．放電時(shí)熔鈉電極作電池的正極
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8Sn2--16e-═nS8

分析 A、充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的正極相連；
B、原電池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極；
C、放電時(shí)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬電極是負(fù)極；
D、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，和放電時(shí)的正極反應(yīng)相反．

解答 解：A、充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時(shí)熔鈉電極是負(fù)極，充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連，故A正確；
B、原電池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，即Na+向正極移動(dòng)，故B正確；
C、放電時(shí)，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以放電時(shí)熔鈉電極作電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：8Sn2--16e-═nS8，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．以下說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高
C．元素從化合態(tài)（化合物形式）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)形式），一定是被還原
D．失電子越多的物質(zhì)，其還原性越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)，在3L的密閉容器中充入4mol光氣（COCl2），發(fā)生反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2CO（g）?2C（s）+O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K為（　�。�
A．$\frac{1}{9}$B．2C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（CaCl2、堿石灰均足量）．
已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水
（1）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水
（2）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2
（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10
（4）該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管，原因?yàn)榉乐箍諝庵械腃O2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收
（5）有同學(xué)認(rèn)為，也可以用以下方案測(cè)出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為
m1），使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測(cè)出堿石灰增重質(zhì)量為m2．請(qǐng)判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時(shí)作答，不得分）
①若可行，請(qǐng)寫出x值計(jì)算表達(dá)式不用填寫
②若不可行，如果補(bǔ)做以下哪個(gè)實(shí)驗(yàn)就可算出x值A(chǔ)C（不定項(xiàng)選擇）
A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量
B．測(cè)出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量
C．把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干，測(cè)出所得固體的質(zhì)量
D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，測(cè)出濾渣的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24g鎂的最外層電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

（1）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（3）若該電池通入O2的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）甲醇燃料可以由CO2催化加氫合成甲醇．該方法很好的解決CO2廢氣的利用問題，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2氣體經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
（5）（4）中的反應(yīng)若在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)  H++OH-=H2O
B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱△H=-890.3 kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化
學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸
收的能量/kJ		436a369
則表中a為230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫下，等物質(zhì)的量濃度的A12（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)
B．向Na2SiO3溶液中滴人酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失．證明非金屬性：C1＞Si
C．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，確定碳、硅兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
D．如圖錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁，可證明N、C、Si非金屬性依次減弱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案