Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、一定溫度壓強下，△H＜0、△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
• B、水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
• C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
• D、對于反應(yīng)2H₂O₂?2H₂O+O₂↑，加入MnO₂可加快O₂的生成速率，提高H₂O₂轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A、△H-T△S＜0的反應(yīng)可以自發(fā)進行；
B、水解是吸熱反應(yīng)，升溫時平衡正向移動；
C、電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動．

解答： 解：A、△H＜0、△S＞0時，△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，故A正確；
B、水解是吸熱反應(yīng)，升溫時促進水解，平衡正向移動，故B錯誤；
C、電池負極和電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、MnO₂是反應(yīng)的催化劑，催化劑不影響平衡移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的條件、水解平衡的移動、原電池和電解池電極發(fā)生反應(yīng)、催化劑的催化原理，題目難度中等．