17．反應(yīng)中，不能體現(xiàn)乙烯具有不飽和性的是（　�。�
A．CH2═CH2+3O2$→_{△}^{催化劑}$2CO2+2H2O
B．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3
C．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D．CH2═CH2+H2O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH

分析 乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)，如：乙烯與氫氣、溴、水等物質(zhì)的反應(yīng)都能夠體現(xiàn)出乙烯的不飽和性，而燃燒反應(yīng)不能體現(xiàn)出不飽和性．

解答 解：A．CH2═CH2+3O2$→_{△}^{催化劑}$2CO2+2H2O為乙烯的燃燒反應(yīng)，多數(shù)不含碳碳雙鍵的有機(jī)物也能夠燃燒，不能體現(xiàn)出乙烯的不飽和性，故A正確；
B．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3為乙烯的加成反應(yīng)，能夠體現(xiàn)出乙烯的不飽和性，故B錯(cuò)誤；
C．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br為乙烯與溴的加成反應(yīng)，該反應(yīng)能夠體現(xiàn)出乙烯的不飽和性，故C錯(cuò)誤；
D．CH2═CH2+H2O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH為乙烯與水的加成反應(yīng)，能夠體現(xiàn)出乙烯的不飽和性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)及判斷，題目難度不大，明確乙烯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白，過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如圖所示．已知NaClO3的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高，試回答下列問(wèn)題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作B（選填序號(hào)）．
A．氧化劑   
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑   
D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是BEA（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)操作代號(hào)）
A．過(guò)濾   B．加熱蒸發(fā)    C．分液    D．蒸餾    E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)PH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/TD>
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O．
步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
B．4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目可能為0.6NA
C．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．15g甲基所含有的電子數(shù)是10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出離子方程式．
（1）H2S通入和KMnO4溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
（2）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2氣體：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+；
（4）向澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al3++40H-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
 A 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備少量干燥的氧氣 
 B 取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，加KSCN溶液檢驗(yàn)鐵的燃燒產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵 
 C 分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度比較鈉、鉀的還原性強(qiáng)弱 
 D 取一定量鋁粉分成四等份，一份鋁與適量燒堿恰好完全反應(yīng)，另三份鋁與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，再將溶液混合、過(guò)濾、洗滌、干燥制備氫氧化鋁且原子利用率較高 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．現(xiàn)將5.84g PCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時(shí)PCl5的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．HClB．BaSO4C．KOHD．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
B．常溫常壓下，氫氣分子和氧氣分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（　�。�
A．利用碘單質(zhì)在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)
B．要分離汽油和水，最好使用蒸餾法
C．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，可以利用溶解度隨溫度變化的差異采取結(jié)晶法
D．要從在實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中分離得到二氧化錳，應(yīng)使用分液漏斗進(jìn)行分離

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