15．CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

分析 CO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)；
MgO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)；
Na2SO4是鹽，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
Ba（OH）2是堿，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
鹽酸是HCl的水溶液，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：CO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，故能和Ba（OH）2反應(yīng)；
MgO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，故可以和鹽酸反應(yīng)；
Na2SO4是鹽，能與Ba（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
Ba（OH）2是堿，能和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
故能發(fā)生的反應(yīng)有4個(gè)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．R、X原子的最外層電子數(shù)相等，R的陰離子與氦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3，XYT2能促進(jìn)水的電離；Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和．下列推斷不正確的是（　　）
A．Z位于周期表第三周期第ⅦA族
B．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排序：Z、T、X、Y
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．R2T2和X2T2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I．鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、A1單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．        ①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目是防止Mg Al被空氣氧化
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
己知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→Cr（OH）3
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有一在空氣中暴露過(guò)的Na固體，經(jīng)分析含極少量NaOH、Na2CO3，取mg該樣品投入25mL濃度為2mol/L的鹽酸中，固體和鹽酸恰好都反應(yīng)完全，則mg該樣品中鈉元素質(zhì)量為（　　）
A．2.3gB．2.93gC．1.15gD．4.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z四中短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，它們的K層電子數(shù)總和為7，L層電子數(shù)總和為20，M層電子數(shù)總和為7，且W與Y同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：W＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞Z
C．W的陽(yáng)離子和Z的陰離子均能促進(jìn)水的電離
D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物M（）具有預(yù)防心血管疾病的作用，其一種合成路線(xiàn)如圖：

已知：RCH2Br$\stackrel{Li}{→}$ $\stackrel{R′CHO}{→}$ $\stackrel{H_{2}O}{→}$
$\stackrel{BBr_{3}/CH_{2}Cl_{2}}{→}$回答下列問(wèn)題：
（1）M的官能團(tuán)名稱(chēng)為酚羥基、碳碳雙鍵．③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．核磁共振氫譜中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為6：1：2：1．
（2）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4） 有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體有3種．
（5）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線(xiàn)（用合成路線(xiàn)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件，合成過(guò)程中只有無(wú)機(jī)試劑可任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．表中表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
 XYZ
例氧化物化合物純凈物
A苯的同系物芳香烴芳香化合物
B烯烴不飽和烴烴
C氯乙烷鹵代烴烴的衍生物
D羰基羧基酯基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從防止污染和減少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號(hào)）
a．混合氣體密度保持不變　　　　    b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　     d．體系壓強(qiáng)保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/時(shí)間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率25%；（2）中反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9375．反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號(hào)）
a．使用催化劑  b．升高溫度  c．?dāng)U大容器容積  d．增加NO2的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol•L-1，此時(shí)v正＞v逆．

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