CH、·CH3、CH都是重要的有機物反應的中間體，CH中四個原子是共平面的，則C原子是________雜化，鍵角應是________。


sp2　120°

解析　根據(jù)雜化軌道類型中sp2雜化軌道的空間構型特點，可得答案。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對于金屬導電性隨溫度變化的解釋，正確的是(　　)

A．溫度增加，自由電子的動能增大，導致金屬導電性增強

B．溫度增加，陽離子的動能變大，阻礙電子的運動，導致金屬導電性減弱

C．溫度增加，自由電子的互相碰撞的次數(shù)增加，導致金屬導電性減弱

D．溫度增加，陽離子的動能變大，自由電子與陽離子的吸引力變小，導致金屬導電性增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在BrCH===CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是(　　)

A．sp1—p                   B．sp3—s

C．sp2—p                   D．sp3—p

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科目：高中化學 來源： 題型：


用價電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是(　　)

A．直線形；三角錐形                  B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形                D．V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：


用價電子對互斥理論判斷SO3的分子構型為(　　)

A．正四面體形                 B．V形

C．三角錐形                   D．平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：


在單質的晶體中一定不存在的微粒是(　　)

A．原子                  B．分子

C．陰離子                D．陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬晶體、離子晶體和分子晶體采取密堆積方式的原因是(　　)

A．構成晶體的微粒均可視為圓球

B．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力均無飽和性和方向性

C．三種晶體的構成微粒相同

D．三種晶體的構成微粒多少及相互作用力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是(　　)

A．1s22s22p2                           B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s2                         D．1s22s22p63s1

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA

C．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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