【題目】由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na202)組成混合物中檢測出氫元素的質量分數(shù)為2.5%，那么混合物中鈉元素的質量分數(shù)為

A. 46% B. 57.5% C. 58.4% D. 無法計算

【答案】B

【解析】試題分析：兩種物質中都含有鈉和氧元素，剩余部分就是氫元素，氫元素的質量分數(shù)為2.5%，則鈉元素和氧元素的質量分數(shù)之和是97.5%．混合物中鈉元素和氧元素的質量比為23：16，故混合物中鈉元素的質量分數(shù)為97.5%×（23/(23+16)=57.5%，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應，又能與NaHCO3的是（ ）
A.CaCl2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)現(xiàn)有如下兩個反應：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

判斷能否設計成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當乙中產生1.12 L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)儀器a的名稱是______________。在a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起______的作用；鐵屑起________________的作用。

(2)錐形瓶內導管不插入液面以下，是為了防止______________。

(3)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的________(填化學式)遇水蒸氣而形成的。

(4)反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有______________________生成，該反應的離子反應方程式是________________________________________。

(5)反應完畢后，將儀器a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑____________________除去其中的溴。

(6)寫出儀器a中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn

C. 若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X>Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的三個階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設備名稱）中進行，此反應中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ______；反應達到平衡，及時分離出SO3，則平衡向_________方向移動（選填“正反應”“逆反應”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為__________反應（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率（ν）與時間（t）的關系，判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質相同的是（ ）

①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的燒堿溶液 ⑤淀粉—碘溶液

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬可用鋁熱法制備的是（ ） ①鐵 ②鎂 ③錳 ④釩 ⑤鉻．
A.①②④
B.①②③⑤
C.①③④⑤
D.①②③④⑤

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