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已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

         A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

         B．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

         C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

         D．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


由乙烯推測丙烯與溴水反應時，對反應產物的敘述正確的是(　　)

A．CH2Br—CH2—CH2Br      B．CH3—CHBr—CH3

C．CH3—CH2—CHBr2        D．CH3—CHBr—CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


       取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于                                                      (　　)

A．8.64                                                         B．9.20

C．9.00                                                         D．9.44

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科目：高中化學 來源： 題型：


       a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是(　　)

A．(b－2a) mol                                      B.b mol

C.a mol                                              D．2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬

(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)試劑X是________(寫化學式)。

(2)配平下列方程式

MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

(3)為了分析產品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用 1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定(MnO被還原為Mn2＋)。

請回答下列問題：

①滴定時，KMnO4標準溶液應盛放在______________中(填儀器名稱)。

②若到達滴定終點消耗KMnO4標準溶液的體積為25.00 mL，則該產品中鐵元素的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質溶液，電池總反應式為：

Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是

         A．該電池的正極材料為鋅    

         B．該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應

         C．電池的正極反應式為MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

         D．當有0.1 mol鋅溶解時，流經電解質溶液的電子數為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫下，反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是

A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c

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科目：高中化學 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是                                   （    ）

A．100mL 2 mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數為0.2NA

B．將10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數為0.01NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為3NA

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2NA個時，陽極銅質量減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：


在短周期元素中，原子核外有一個未成對電子的元素共有（　�。�

A. 7種          B. 6種           C. 5種          D. 4種

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