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現(xiàn)有Cu和Cu2O的混合物，將其分成兩等份。一份用足量氫氣還原，測得反應后固體質量減少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且收集到標準狀況下8.96LNO（假定無其它氣體生成）。則所用硝酸的物質的量濃度為                               （   ）
A．3.2 mol/LB．4.4mol/LC．5.2mol/LD．6.0mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質.
為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測得有關實驗數據如下(標準狀況)：
 
第一份
第二份
第三份
樣品的質量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的體積/L
1.12
1.68
2.24
硫的質量/g
1.28
1.92
2.56
(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根據上表數據分析，該樣品_________________________(填選項字母)；
A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分
(3)該樣品中各成分的物質的量之比為___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物質的量濃度為___________________________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是      （   ）
A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為100mL
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L
C．參加反應的金屬的總質量一定是6.6g
D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用于區(qū)別FeCl3溶液和溴水的試劑是 (    )
A．NaOH溶液B．KI淀粉溶液
C．KSCN溶液D．鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。
(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔____；          (2)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_____；
(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀_____；(4)用鋁制成的高壓鋁鍋________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是
A 鐳在空氣中燃燒生成RaO     B 在化合物中化合價為＋2價
C 碳酸鐳、硫酸鐳均難溶于水   D 氫氧化鐳易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是
A．鎂和銀B．銅和鋅C．鋁和鐵D．鎂和鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能肯定A元素的金屬性比B元素的金屬性強的是（ ）
A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多
C．1molA單質從酸中置換出的H2比1molB單質從酸中置換出的H2多
D．常溫時，A單質能從水中置換出氫，而B單質則不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，下列變化中不屬于化學變化的是（   ）
A．白磷在260℃轉化為紅磷B．石墨在高溫高壓下轉化為金剛石
C．干冰轉化為CO2氣體D．固態(tài)S8加熱到444.6℃轉化為硫蒸氣S2

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