能源的開(kāi)發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)）。

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強(qiáng)為P。，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中P/P。與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）。

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為。

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強(qiáng)增大E．加入一定量的N2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖為實(shí)驗(yàn)室中完成不同化學(xué)實(shí)驗(yàn)的示意圖，其中正確的是（　�。�
A．圖①常用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
B．圖②用于吸收尾氣SO2
C．圖③用于干燥、收集少量NH3
D．采用圖④的操作排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AIF6：

回答下列問(wèn)題：

（1）Na3AIF6為助溶劑，冶煉鋁的化學(xué)方程式為 。

（2）寫出煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（3）煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是____，為達(dá)到相同目的，常溫浸取時(shí)還可采取的措施是____。

（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學(xué)計(jì)量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 。

（5）97.5kg含CaF280%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3 AIF6 kg（設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃

生成的氣體使酸性KMnO4溶液褪色

反應(yīng)一定生成了乙烯

C

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊

試紙變?yōu)樗{(lán)色

NO3-被還原為NH3

D

向NaSiO3溶液中滴加I滴酚酞試液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

產(chǎn)生膠裝沉淀

非金屬性：Cl＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10l kPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL        B．400mL        C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值將偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸、CuCl2和CaCl2溶液六種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的方法有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知可逆反應(yīng)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a 所示．其他條件相同，溫度分別為 T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b 所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（X）=v （Y）=2 v （Z）
B．圖a 中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C．T0 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 33.3
D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列操作能促進(jìn)水的電離，且使溶液的pH＞7的是（　　）
A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案