Question

把在空氣中久置的鋁片5．0 g投入盛有500 mL 0．5 mol ·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如下坐標曲線來表示：

下列推論錯誤的是

A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．c點時反應處平衡狀態(tài)

D．t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H＋）降低

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：在空氣中久置的鋁片表面有一層氧化膜故．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液的反應，故A項說法正確；該反應放熱，隨著反應進行溫度升高，反應速率加快，故B項說法正確；C點反應速率最快，C點后速率減慢原因是隨著反應進行反應物c（H＋）降低起到主要作用，故D項說法正確；C點并不是平衡狀態(tài)，故C項說法錯誤，本題選C。

考點：化學反應速率圖像問題。