Question

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A、L與Q形成的化合物屬于共價化合物
• B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：M＞L
• C、T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
• D、M的最高價氧化物的水化物具有兩性

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，元素最低負化合價=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、R屬于第IIA族元素，原子半徑L＞R，則L是Mg、R是Be元素；
M為第IIIA族元素，M原子半徑略小于Mg，則M是Al元素；
Q、T屬于第VIA族元素，Q原子半徑大于T，則Q是S元素、T為O元素，
再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，元素最低負化合價=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、R屬于第IIA族元素，原子半徑L＞R，則L是Mg、R是Be元素；
M為第IIIA族元素，M原子半徑略小于Mg，則M是Al元素；
Q、T屬于第VIA族元素，Q原子半徑大于T，則Q是S元素、T為O元素，
A．L與Q形成的化合物為MgS，屬于離子化合物，故A錯誤；
B．金屬的金屬性越強，其反應速率越大，金屬性L＞M，所以L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：L＞M，故B錯誤；
C．Q的氫化物常溫常壓下是無色液體，有水和雙氧水，故C錯誤；
D．M的最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃，具有兩性，屬于兩性氫氧化物，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關系，明確元素化合價與其族序數(shù)的關系、原子半徑大小規(guī)律即可解答，注意C中易漏掉雙氧水，題目難度不大．