現(xiàn)有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量（W）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．2:1

B

【解析】

試題分析：由圖可知加入0.4mLNaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，假設(shè)NaOH的物質(zhì)的量是0.4 mol，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.4mol，加入0.5mLNaOH（假設(shè)NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol），時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×0.1mol=0.4mol，故n[Mg（OH）2]=0.05mol，根據(jù)化學式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=2×0.05mol=0.1mol，根據(jù)化學式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=n[Al（OH）3]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比為0.15mol ：0.1mol =3：2。

考點：考查鎂鋁混合物反應的計算。

練習冊系列答案
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（16）實驗室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸 ______ mL

（2）配制時，必須使用的儀器有 ______ (填代號) 還缺少的儀器是 ______、______ 。

①燒杯 ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④托盤天平(帶砝碼) ⑤玻璃棒

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、 ______ 。

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①用量筒量取98%的硫酸時俯視。（ ）

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。（ ）

③容量瓶沒有干燥。（ ）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個固定體積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L。維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，該配比是

A．3molC+1molB B．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD

C．4molA+2molB D．3molC+1molD+2molA+1molB

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴格地說純水呈微酸性

B．純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變

C．25℃時純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

D．H2OH+＋OH-是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，KW隨之增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）取質(zhì)量為4.6g的純凈的金屬鈉平均分成兩等份，做如下實驗：

（1）第一塊直接投入適量的水中，充分反應后得到了氣體A和200mL溶液（甲）；

（2）另一塊在干燥氧氣中受熱后轉(zhuǎn)化成3.5g固體（經(jīng)檢驗固體中不含金屬鈉的單質(zhì)），再將所得固體全部投入適量的水中，充分反應后得到氣體B和200mL溶液（乙）。求：

①同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為 ；

②溶液甲的物質(zhì)的量濃度＝ ；

③溶液的物質(zhì)的量濃度：甲 乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“無法確定”）；

④3.5g固體所含成分是 。

A．只含Na2O B．只含Na2O2

C．既含Na2O又含Na2O2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一小塊銀白色鈉置于空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成了碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．鈉塊可用小刀切割，說明鈉質(zhì)地柔軟

B．鋁制餐具不能長期存放酸性食物，但可長期存放堿性食物

C．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

D．KAl(SO4)2溶于水的電離方程式為：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—

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將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度

相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是

A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（20分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料�，F(xiàn)有一紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，設(shè)計合理的實驗探究樣品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

請完成以下實驗探究過程：

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；

假設(shè)2：紅色粉末是__________________；

假設(shè)3：紅色粉末是___________________。

（二）設(shè)計實驗方案

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．

（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。簡述你的理由_____________________________________________。

（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______________。

寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________、___________________________、________________________________。

（4）若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。

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