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將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL 硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置.(1)此裝置為
原電池
原電池
,該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
,銅片周圍溶液會出現
顏色變淺
顏色變淺
的現象.
(2)若2min后測得鋅片質量減少1.3g,則導線中流過的電子為
0.04
0.04
mol.
(3)該裝置的電解質溶液還可以用
CuCl2(含有銅離子的可溶性的鹽即可)
CuCl2(含有銅離子的可溶性的鹽即可)
 (答一種即可).
分析:(1)裝置是否有外加電源可以判斷所屬的類別,根據電池的工作原理來分析電極附近的現象;
(2)根據電極反應式來計算;
(3)電池中的電解質必須是強電解質,根據電池反應來選擇電解質溶液.
解答:解:(1)裝置沒有外加電源,屬于原電池,活潑金屬鋅做負極,本身失電子,正極上是銅離子得電子,所以銅離子在該極附近溶度減小,正極反應和負極反應合并即為總的電池反應,故答案為:原電池;Zn+Cu2+═Zn2++Cu;顏色變淺;
(2)根鋅極發(fā)生的反應為:Zn-2e-→Zn2+,鋅片質量減少1.3g,即減少0.02mol時,轉移電子0.04mol,故答案為:0.04;
(3)根據總反應:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,電解質必須是含有銅離子的鹽,且電池中的電解質必須是強電解質,故答案為:CuCl2(含有銅離子的可溶性的鹽即可).
點評:本題考查學生原電池的工作原理,可以根據所學知識進行回答,難度不大.
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