2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．0.1mol甲基中含有的電子數(shù)為NA
C．2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

分析 A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、甲基不顯電性；
C、乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D、標(biāo)況下，三氯甲烷為液體．

解答 解：A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)中不含雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol雙鍵，即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、甲基-CH3不顯電性，即1mol甲基含9mol電子，則0.1mol甲基含0.9mol電子，即0.9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，故含有的碳原子的物質(zhì)的量也為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下，三氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論
A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
C滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
D滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2 FFeCl2
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（4）金屬A通常保存在盛有煤油的廣口瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．正確的是（　�。�
A．該裝置為原電池，其中a為正極
B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2+8H++8e-$?_{加熱}^{催化劑}$CH4+2H2O
C．反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極
D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛
C．乙酸乙酯在無機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：Cl2O7．
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強(qiáng)酸．該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）A、B、C、E和Fe五種元素組成化學(xué)式式量為392的化合物Y，1mol Y含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體和白色沉淀．該白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；
②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3用量為25.0mL，大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率
的影響．
②
③
④
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：
依據(jù)反應(yīng)方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計(jì)算：
（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．
（2）將1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，
以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2              4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量各為多少？
閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問題（計(jì)算保留2位小數(shù)）
（4）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？生產(chǎn)10噸98%的濃硫酸需要這種礦石多少噸？（反應(yīng)過程中硫損失2%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩燒杯分別裝有100mL相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液，向其中各加入10mL 0.1mol/L AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．兩燒杯中的沉淀可能一樣多
B．兩燒杯中沉淀的最大可能值均為0.078g
C．反應(yīng)后兩燒杯中溶液的pH可能：甲＜乙
D．兩燒杯中反應(yīng)的離子方程式不同

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