Question

6．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時(shí)間后，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（　　）

• A． 蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄
• B． 電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• C． 電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na₂SO₄）會(huì)變小
• D． 蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H₂SO₄的濃度、密度都變大

Answer 1

分析 鉛蓄電池總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，放電時(shí)，Pb為負(fù)極，被氧化生成PbSO₄，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應(yīng)為PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，充電為放電的逆反應(yīng)，電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，根據(jù)PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O知，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，則陽極的反應(yīng)式為4OH^--4e=2H₂O+O₂↑，故B正確；
C．電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水，水的質(zhì)量減小，溶液的體積減小，則c（Na₂SO₄）增大，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)可知，放電時(shí)消耗硫酸，則放電時(shí)電解液中H₂SO₄的濃度減小，溶液的密度減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鉛蓄電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式的書寫，注意放電時(shí)溶液中硫酸濃度的變化．