在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是

A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鐵的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 ml Cl2，恰

好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到100 mL，再從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0．5 mol/L B．0．25 mol/L C．5 mol/L D．1 mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？

（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-， 取該溶液進行以下實驗：

（1） 取PH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除 離子的存在。

（2） 取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除 離子的存在。

（3） 寫出（2）所發(fā)生的反應的離子方程式 。

（4） 另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除 離子的存在。

（5） 取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 _ 離子的存在。

（6） 將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 ，鑒別的方法是 (具體的操作方法)。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是 ( )

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽

⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均為堿性

A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．62g白磷(白磷P4為正四面體結構P原子位于頂點)中含P-P共價鍵為6NA

B．1molCl2全部發(fā)生反應時，無論什么時候都是得到的電子數(shù)一定為2NA

C．若一個CO的質(zhì)量為a g, 則CO的摩爾質(zhì)量為a NA

D．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—離子數(shù)為NA

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