Question

7．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂該反應的離子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物與生成物來書寫反應方程式，即由軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl來書寫；
（2）根據(jù)反應物與生成物來書寫反應方程式，即由濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄來書寫；
（3）根據(jù)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，并利用質(zhì)量守恒定律、電荷守恒來書寫離子反應方程式．

解答 解：（1）由軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，則反應為3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，
故答案為：3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
（2）由濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄，則反應為3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O，
故答案為：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）由KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，則反應為2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，離子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

點評 本題考查了化學反應方程式、離子反應方程式的書寫，明確反應物與生成物及物質(zhì)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．