Question

4．按要求填空（第（1）（2）（3）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H₂+Cl₂═2HCl在光照和點燃條件下的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，則△H₁=△H₂．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄₁＜△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂；
（4）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（5）已知 ①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134KJ/mol ②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=？
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，則H₂O₂分解生成O₂和H₂O（g）的熱化學方程式為：2H₂O₂ （l）=2H₂O （g）+O₂ （g）△H=-211kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關；
（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；
（4）根據(jù)熱化學方程式的含義和書寫方法來回答；
（5）化學反應的焓變△H=△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，結(jié)合化學鍵能和物質(zhì)能量的關系求解△H₂，根據(jù)蓋斯定律計算H₂O₂分解反應的焓變．

解答 解：（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，
故答案為：=；
（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，
故答案為：＞；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應熱越小，
故答案為：＜；
（4）1molCl₂參與反應時釋放出145KJ熱量，則反應2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）會放出290KJ的能量，即2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1，
故答案為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1；
（5）H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、497kJ/mol和462kJ/mol，化學反應的焓變△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，1mol水含有2molH-O鍵，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=（4×462kJ/mol-2×436kJ/mol-497kJ/mol）=+479kJ/mol，①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134KJ/mol ②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=+479kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：-[①×2+②]得2H₂O₂（g）═2H₂O（g）+O₂（g）△H=-（2×△H₁+△H₂）=-[2×（-134KJ/mol）+479kJ/mol]=-211kJ/mol，
故答案為：2H₂O₂（l）=2H₂O（g）+O₂（g）△H=-211kJ/mol．

點評 本題綜合考查反應熱的大小比較以及熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意把握比較反應熱的角度．