【題目】下列各組離子能大量共存的是( )

A.NH4+、Na+、NO3-、OH-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

C.K+、H+、SO42-、OH-D.Na+、K+、OH-、Cl-

【答案】D

【解析】

A. NH4+與OH-反應生成氨水，不能共存，A錯誤；

B. Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣的白色沉淀，不能共存，B錯誤；

C. H+與OH-反應生成水，不能共存，C錯誤；

D. Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正確；故答案為：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列六種晶體：①CO2 ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2 ， ⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Cu﹣Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）

A.Zn片是正極
B.電池工作時，H+在銅片上得電子
C.電池工作時，電能轉變?yōu)榛瘜W能，且鋅片逐漸被消耗
D.電池工作時，電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒，請回答：

（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是______；（填離子符號）

（2）D是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，D的結構式是_______________；

（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入含F微粒溶液沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式__________________________________

（4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加熱生成 C和D，寫出該離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標況下，0.28g某氣體的體積為224mL，則該氣體是（）

A. H2 B. CH4 C. CO D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的材料是

A. 銅合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是

A. 該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

C. 該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵軌道焊接常用到鋁熱反應，某學習小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。

(1)儀器 A 的名稱為_______。

(2)寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式______。

(3)點燃鎂條引發(fā)反應，在反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是_______。

A.化合反應 B.分解反應

C.置換反應 D.復分解反應

(4)寫出該鋁熱反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目_______。

(5)鋁熱反應中放出大量的熱，有黑色熔融物落入沙中。學習小組推測黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁，還含有鋁和氧化鐵，實驗驗證如下：

Ⅰ. 向冷卻后的黑色固體中加入 NaOH 溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生。實驗結論：黑色固體中含有鋁。寫出該反應的離子方程式：________。

Ⅱ. 取少量黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生。向所得溶液中滴入幾滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不變色。實驗結論：黑色固體中不含氧化鐵。

你認為實驗結論是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。

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