【題目】下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，這說明構成原電池，原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應的進行質量減少，正極材料增加或放出氣泡，根據(jù)題意可知，N極是負極，M極是正極，且N極材料比M極活潑，據(jù)此分析解答。

A.M是鋅作負極，溶液中的氫離子放電，故A錯誤；

B.銅是正極，但溶液中的氫離子放電，電極質量不變，故B錯誤；

C.銀是正極，溶液中的銀離子放電，質量增加。鋅是負極，鋅失去電子，質量減少，故C正確；

D.鋅是負極，鐵是正極，溶質的鐵離子放電轉化為亞鐵離子，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1999年合成了一種新化合物，用X為代號。用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質量為64；X含碳93.8％，含氫6.2％；X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時存在C—C、C＝C、C≡C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C＝C鍵比尋常的C＝C鍵短。

(1)X的分子式是_______。

(2)請寫出X可能的結構簡式____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是( )

A. 配制稀硫酸定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高

B. 取該硫酸1ml與1ml水混合后，物質的量濃度為9.2mol/L

C. 將該硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒

D. 1molFe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生1mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2 CO(g)ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式___________。

(2)下圖表示其它條件一定時，Fe3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。

①當溫度低于570℃時，溫度降低，CO的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。

②當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是_________；(填“增大”、“減小”或“不變”)；1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是____________。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成NO3-和NO2-物質的量之比為2：1時的離子方程式：________________________。

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為_________。

(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù)，否則不給分)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為探討苯和溴的反應改進的實驗裝置圖．其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，并塞好石棉絨，實驗時先加少量鐵粉于石棉絨上．

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生的主要反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)_________________________________________________________________________________。

(2)①反應開始后觀察D試管，看到的現(xiàn)象為________________________________________________________，②觀察E試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________________________________________。說明苯和溴發(fā)生了③______________________反應(填反應類型)。

(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反應生成的溴苯中溶解的溴單質，則A中鐵粉的作用是①_______，試管C中苯的作用是②____________________________________________________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器除D外還有_______(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是

A.銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀

B.在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈

C.與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈

D.常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按純凈物、混合物、強電解質順序排列的一組物質是

A.鹽酸、空氣、醋酸B.液氯、海水、硫酸鈉C.鐵粉、碘鹽、碳酸D.膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬鈦的推斷不正確的是(　　)

A.鈦的原子序數(shù)為22

B.鈦位于元素周期表第四周期

C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4

D.鈦屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C. WX2和水反應形成的化合物是一種強酸

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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