6．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（　�。�
A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體和和絕對體時，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高

分析 杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu；
當(dāng)杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低；
杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；
故選D．

點評 本題考查原電池及化學(xué)反應(yīng)，明確杠桿是否導(dǎo)電及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生容易忽略杠桿為絕緣體時的情況，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知A是一種常見的非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫
B．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則A為硅
C．若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應(yīng)
D．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則B能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L．D的M層上7個電子．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅦA族用電子式表示B與D形成的化合物的過程．
（2）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）一定量的B2A2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸完全反應(yīng)生成正鹽，并收集到025mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成及其物質(zhì)的量為0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　　）
A．水分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．氮氣的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)不一定都伴隨著能量的變化
B．H2O（g）-→H2O（l）該過程放出大量的熱，但該過程不是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Al3+ 與CO32-不共存的原因用離子方程式表示：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用TiCl4通過水解反應(yīng)制備TiO2•xH2O的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•H2O↓+4HCl．
（3）鉛蓄電池的工作原理的化學(xué)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O．
（4）Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28 g乙烯中含有的電子數(shù)為12NA
B．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液HSO3-和SO42-離子數(shù)之和為0.1NA
C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成36.5 g氯化氫氣體，斷裂共價鍵總數(shù)為2NA
D．由H2O2制得2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng)：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%，且混合氣體中m（CH4）=m（H2），則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為35.2
B．兩種烯烴物質(zhì)的量之比，即n（C2H4）/n（C3H6）為1：1
C．將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g
D．兩種烯烴物質(zhì)的量之和，即n（C2H4）+n（C3H6）為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.10mol•L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol•L-1的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO的酸性比HF強
B．V（NaOH溶液）=0 mL 時，對應(yīng)溶液中：c（ClO-）=c（F-）
C．V（NaOH溶液）=12.50 mL 時，對應(yīng)溶液中：c（ClO-）＞c（F-）
D．V（NaOH溶液）=25.00mL時，對應(yīng)溶液中：c（ClO-）＜c（F-）

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