一空瓶的質(zhì)量為30.74g，充入干燥的氫氣后質(zhì)量為30.92g．在相同條件下，充入干燥的X2氣體后，質(zhì)量為37.13g．求X2氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以該氣體的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：解：有一空瓶的質(zhì)量為30.74 g，向該瓶充入氫氣后的質(zhì)量為30.92g，
則氫氣質(zhì)量為（30.92-30.74）g=0.18g，氫氣的物質(zhì)的量為
0.18g
2g/mol
=0.09mol，
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以該氣體的物質(zhì)的量為0.09mol，mol，
相同條件下充入該氣體，其質(zhì)量為37.13g，則該氣體質(zhì)量為（37.13-30.74）g=6.39g．
所以該氣體的摩爾質(zhì)量為=
6.39g
0.09mol
=71g/mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為71
答：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為71．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，應(yīng)注意的是在相同狀態(tài)下，相同氣體的任何氣體的物質(zhì)的量相同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、.酸式鹽的溶液一定顯堿性
B、只要酸與堿反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C、純水呈中性是因?yàn)閏（H+）=c（OH-）
D、碳酸溶液中c（H+）=2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　　）
A、Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B、KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元素既被氧化又被還原
C、凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類(lèi)
D、在反應(yīng)2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑中H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO、NO2、O2混合后，充滿(mǎn)容器倒置于H2O中，完全溶解，無(wú)氣體剩余．若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度（c）數(shù)值范圍是（　�。�
A、0＜c＜
1
22.4
B、
1
39.2
＜c＜
1
22.4
C、
1
39.2
＜c＜
1
28
D、
1
28
＜c＜
1
22.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、0.4 mol O2和8.96 L CO2
B、體積相同、密度相同的N2和C2H4
C、16 g N2和16 g O2
D、溫度相同、體積相同的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣體的摩爾質(zhì)量是M，分子數(shù)為x，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V，質(zhì)量是m，某元素原子的摩爾質(zhì)量是A，原子個(gè)數(shù)是Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA，用文字說(shuō)明下列各式的含義
①M(fèi)÷NA
 

②x÷NA
 

③A÷NA
 

④Y÷NA
 

⑤m÷V
 

⑥m÷M
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定
B、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
（1）現(xiàn)加入適量鐵粉，請(qǐng)寫(xiě)出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：
 
，根據(jù)上述離子反應(yīng)判斷三種金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="ovrnjex" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．向混合液中計(jì)入鐵粉時(shí)，首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是
 
．
（2）加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大
C、離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜
D、陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一═Cu2O+H2O

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