對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中，正確的是(　　)

A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過程與焓變有關(guān)


解析　ΔH－TΔS＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)C不正確；放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)熵變大于零，都對(duì)ΔH－TΔS＜0作出貢獻(xiàn)。顯然，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，所以選項(xiàng)B正確；固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，所以選項(xiàng)D不正確。

答案　AB


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于(　　)

A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子

C．由非極性鍵形成的極性分子

D．由非極性鍵形成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有　　　　(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度　　　　0.1 mol·L-1。

(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

　　　　_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L－1，則下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率v(C)＝1mol·L－1·s－1

B．C的平衡濃度為4mol·L－1

C．A的轉(zhuǎn)化率為25%

D．B的平衡濃度為1.5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol·L－1。

(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol·L－1的是__________。

A．4mol A＋2mol B

B．3mol C＋1mol D

C．2mol A＋1mol B＋1mol D

(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol·L－1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


保持相同溫度時(shí)，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(s)2C(g)在1×105 Pa達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率比在1×106 Pa達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率(　　)

A．大　                                B．小

C．相等                                D．不能確定

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下圖表示某反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)在某一時(shí)間段t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是(　　)

A．t0～t1                               B．t2～t3

C．t3～t4                               D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)

數(shù)字的反應(yīng)條件

A

Na2O2

NaOH

NaCl

① 常溫遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

② 通入CO2

C

NO

NO2

HNO3

④ 加入銅粉

D

Cl2

NaClO

HClO

③ 加濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ag和AgCl溶液                       B．Ag和AgNO3溶液

C．Pt和Ag2CO3溶液                      D．Pt和Ag2SO4溶液

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