Question

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

列 周期	1	2	13	14	15	16	17	18
1	①
2				②		③		④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨
4	⑩

（1）正確表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是KOH．
（3）最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），寫出它的氧化物與⑤的氫氧化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）⑧的單質有許多重要用途，寫出其工業(yè)生產反應的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，它們的離子半徑由大到小順序是（用離子符號表示）O^2-、Na⁺、Mg²⁺．

Answer 1

分析 由圖可知，①～⑩分別為H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K，
（1）C位于第二周期第ⅣA族；
（2）在最高價氧化物對應的水化物中，高氯酸的酸性最強，KOH的堿性最強；
（3）氫氧化鋁具有兩性，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水；
（4）C與二氧化硅高溫下反應制備Si；
（5）簡單離子具有相同的電子層結構，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：由圖可知，①～⑩分別為H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K，
（1）C位于第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是Al，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）⑧的單質有許多重要用途，其工業(yè)生產反應的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（5）簡單離子具有相同的電子層結構，原子序數(shù)大的離子半徑小，③⑤⑥的離子半徑由大到小順序是O^2-、Na⁺、Mg²⁺，故答案為：O^2-、Na⁺、Mg²⁺．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識和元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．