10．在1mol•L-1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量接近1mol•L-1，則應向溶液中加入少量的NaOH或NaHCO3，原因是NaOH或NaHCO3均能抑制碳酸鈉的水解．

分析 Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-會發(fā)生水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，使溶液呈堿性，加堿抑制其水解．

解答 解：Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO3 2-離子水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，使溶液呈堿性，為不引進雜質(zhì)，且能抑制水解，所以在配制Na2CO3的溶液時，應向溶液中加入少量的NaOH或NaHCO3，抑制其水解，
故答案為：NaOH；NaHCO3；NaOH或NaHCO3均能抑制碳酸鈉的水解．

點評 本題考查了鹽類水解的基礎應用，注意把握碳酸鈉水解的實質(zhì)是解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�
A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HCl═NH4Cl
B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．Fe（OH）2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同．將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），求混合氣體中的烷烴和烯烴及它們的體積比為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．10mL 1mol/L的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．金屬鈉通常保存在煤油，取黃豆粒大小的金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后投入到硫酸銅溶液中，可觀察到：鈉�。ㄌ睢俺痢被颉案　保┰谝好妫杆佼a(chǎn)生氣體，同時有藍色的不溶物生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在含有Cl-、Na+、Br-、CO32-的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀后，加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡放出，描述述現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．Ag++Cl-→AgCl↓B．Ag++Br-→AgBr↓
C．Ag++CO32-→AgCO3↓D．Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB-的電離起了抑制作用HB-?H++B2-的電離平衡常數(shù)是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　　）
A．H2SO4（濃）+CB．Fe3O4+AlC．Cl2+MgD．NO2+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一恒定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，該反應為放熱反應（填吸熱或放熱）． 若增大壓強，則平衡常數(shù)A（填序號）．
A．一定不變   B．一定減小   C．一定增大   D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．v逆（H2）=v正（H2O）D．c（CO）=c（CO2）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案