Question

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H₁＜0    K=1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H₂＞0    K=5×10⁴
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H₃＜0
（1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式，下列等式必定成立的是

 

；
A、c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B、c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）=1
C、c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）
反應(yīng)②和反應(yīng)③的平衡常數(shù)K表達(dá)式

 

（填相同或不同）
（2）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值

 

（填增大、減小或不變）
（3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是

 

．
A、反應(yīng)①、②同時升溫               B反應(yīng)①、②同時降溫．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

=1，則c（PCl₃）?c（Cl₂）=c（PCl₅）；平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，以此來比較二個反應(yīng)的平衡常數(shù)是否相同；
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)；
（3）平衡常數(shù)只受溫度影響，要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，由平衡常數(shù)數(shù)值可知，則應(yīng)使K₁增大、K₂減小，結(jié)合溫度對平衡的影響判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)①可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

=1，則c（PCl₃）?c（Cl₂）=c（PCl₅），
反應(yīng)②③為相反的反應(yīng)，K互為倒數(shù)關(guān)系，二者不同，
故答案為：C；不同；
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，故答案為：不變；
（3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則應(yīng)使K₁增大、K₂減小，反應(yīng)①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大；反應(yīng)②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故應(yīng)適當(dāng)降低溫度，故選B，
故答案為：B．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，做題時注意把握平衡常數(shù)的影響因素只與溫度有關(guān)，此為化學(xué)平衡�？疾閱栴}．