Question

8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

• A． pH＞7，且 c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． pH＞7，且 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，鈉離子不參加反應(yīng)，則：c（Na⁺）＞c（OH^-）；
B．任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒；
C．常溫下，pH＜7，則氫離子濃度大于氫氧根離子；
D．常溫下pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，鈉離子不反應(yīng)，則c（Na⁺）＞c（OH^-）、c（H⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．常溫下，pH＜7，說(shuō)明溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），若醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，則可以滿足：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．常溫下pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中應(yīng)用方法．