Question

工業(yè)上制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的方法之一是濕法制備，其反應(yīng)原理為：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為3：2
• B、反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
• C、當(dāng)有0.2mol Fe（OH）₃參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×10²³
• D、反應(yīng)中NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答： 解：A．反應(yīng)中NaClO為氧化劑，F(xiàn)e（OH）₃為還原劑，由方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為3：2，故A正確；
B．NaOH在反應(yīng)中所含有的元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；
C．鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，則當(dāng)有0.2mol Fe（OH）₃參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，數(shù)目為3.612×10²³，故C錯誤；
D．反應(yīng)中Cl元素化合價降低，NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意制備原理及物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．