下列電解質(zhì)溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.H2SO3溶液與Na2CO3溶液                      B.HI與Na2SO3溶液

C.濃HNO3與Fe2(SO4)3溶液                       D.純堿與稀硫酸

C

解析：兩種溶液混合，各離子濃度不變，不發(fā)生離子反應(yīng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序為
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學(xué)（上） 題型：021

下列敘述中正確的是

[　　]

A．兩種導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)溶液混合后，所得溶液的導(dǎo)電能力一定更弱

B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，溶液的導(dǎo)電能力先變?nèi)鹾笥肿儚?/P>

C．強電解質(zhì)的溶液中，沒有任何分子存在

D．向稀H2SO4溶液中加入少量的NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是


  1. A.
    溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于10-9 m
  2. B.
    石膏、芒硝、綠礬都是常見的硫酸鹽
  3. C.
    兩種弱電解質(zhì)溶液混合后，其導(dǎo)電能力一定更弱
  4. D.
    鋁可使人慢性中毒，因而用明礬作凈水劑時必須加以控制

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