15．一定量的某有機物和足量的鈉反應(yīng)，可得到氣體VA L，等質(zhì)量的該有機物與足量的純堿溶液反應(yīng)，可得到氣體VB L．若同溫、同壓下VA＞VB，則該有機物可能是（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOC-COOHD．CH3COOH

分析 該有機物能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，說明其含有-COOH；又由同溫、同壓下VA＞VB．說明該有機物中還含有羥基，羥基不與碳酸鈉反應(yīng)．

解答 解：該有機物能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，說明其含有-COOH；又由同溫、同壓下VA＞VB．說明該有機物中還含有羥基，羥基不與碳酸鈉反應(yīng)，選項中只有HO（CH2）2COOH符合，故選：B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)確定，關(guān)鍵是對官能團(tuán)性質(zhì)的掌握，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，屬于驗證型題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在氨水的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①1摩/升氨水溶液的pH值約為11.6
②濃氨水可與水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好與20毫升1摩/升HCl溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比鹽酸弱．
A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
C．容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 1：2：2
D．單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點時的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．重復(fù)滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：93.4%．（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的電子式為；I分子的空間構(gòu)型為直線形．
（2）反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象為燃燒，發(fā)光發(fā)熱，有黑色與白色固體物質(zhì)生成．
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b為熔融狀態(tài)下電解．
（4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知C的燃燒熱為286 kJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-143kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO2（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．當(dāng)電流計指針指向0時，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D．向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B．常溫下Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+
C．水電離出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B．向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
C．向氯水中加入NaHCO3 （固體）可使溶液中c（HClO）增大
D．室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和 c（H+）/c（HF）均不變

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