7．下列物質(zhì)在空氣里完全燃燒，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1的有（　�。�
A．甲醇B．乙炔C．乙醇D．乙醛

分析 有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，則碳、氫原子個(gè)數(shù)之比是1：2，以此解答該題．

解答 解；有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，則碳、氫原子個(gè)數(shù)之比是1：2，
A．甲醇分子式為CH4O，碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)之比是1：4，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔分子式為C2H2，碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)之比是1：1，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇分子式為C2H6O，碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)之比是1：3，故C錯(cuò)誤；
D．乙醛分子式為C2H4O，碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)之比是1：1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴燃燒有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，利用原子守恒判斷C、H原子數(shù)目之比，結(jié)合驗(yàn)證法判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．該反應(yīng)的重要應(yīng)用是雕刻玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．在一定條件下的，xA+yB?zC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是非氣態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后，A的百分含量增加，則正反應(yīng)是放熱（吸、放）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)材料的研發(fā)和使用，為開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力提供有力支撐，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答：
（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四碳基鎳的晶體類型是分子晶體，寫出一種與配體等電子體的化學(xué)式N2．
（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關(guān)系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅離子的配位數(shù)是4．
己知此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a　pm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9/a（用a表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在pH=1的溶液中能大量存在的是（　　）
A．HCO3-B．AlO2-C．SO32-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵、錳機(jī)器化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）1987年科學(xué)家制得了極不穩(wěn)定的黑色固體FeSO4，F(xiàn)eO4中Fe的化合價(jià)為+8．
（2）Mn的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Mn2O7，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液的方法制備KMnO4，陰極上的產(chǎn)物為H2，陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-46.97kJ•mol-1；
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3kJ•mol-1；
則Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=-2.79kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（　　）
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是（　　）
A．植物油與聚乙烯均能使溴水褪色
B．淀粉與纖維素均為高分子化合物且互為同分異構(gòu)體
C．蔗糖與麥芽糖的水解產(chǎn)物均為葡萄糖
D．丙烷與2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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