Question

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中a點的值為0.15
B.該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時A2的轉化率為62.5%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、當AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 ， 所以a=（0.4﹣0.25）molL﹣1=0.15molL﹣1 ， 即圖中a點的值為0.15，故A正確；
B、當AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 ， 所以平衡時B2的濃度為=（0.3﹣0.25）molL﹣1=0.05molL﹣1 ， K= = = ，故B錯誤；
C、已知A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；
D、當AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 ， 已知A2的初始量為0.4molL﹣1 ， 所以平衡時A2的轉化率為 ×100%=62.5%，故D正確；
故選B．
A、根據(jù)v= 計算反應速率，根據(jù)AB的濃度變化計算A2的濃度變化，從而得出a值；
B、根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)計算，化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
C、根據(jù)溫度對平衡的影響分析；
D、根據(jù)轉化的A2的量和A2的初始量求算．