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X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3︰2，則Y的轉化率最接近于（ ）

A．33% B．40% C．50% D．66%

D

解析試題分析：設X和Y的起始量均為amol，X的轉化量為xmol,Y的轉化量為2xmol，則平衡時，X的物質的量為（a-x）mol，Y的物質的量為（a-2x）mol，Z的物質的量為2x，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3︰2，故（a-x+a-2x）：2x=3︰2，解得：x=1/3a,故Y的轉化率為1/3a÷a×100%≈66%。
考點：化學平衡
點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時間內，以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為

A．1 mol/（L·s） B．3 mol/（L·s）
C．4 tool/（L·s） D．2 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

A．Z生成的速率與X生成的速率相等
B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C．X、Y、Z的濃度不再變化
D．X、Y、Z的分子數比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的物質的量為1.2mol。下列說法正確的是（   ）

A．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)
B．用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)
C．2 s后物質A的轉化率為70%
D．2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系
能量的變化
N2
H2
NH3
 
 
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（   ）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，該反應正反應是放熱反應，下列說法不正確的是（  ）

A．升高溫度可提高反應速率
B．使用催化劑能增大反應速率
C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉化率
D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（  ）

A．t2時增加了X的濃度 B．t3時增大了壓強
C．t5時升高了溫度 D．t4～t5時間內轉化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容條件下進行。體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示，回答問題：

（1）圖中B為        (填“N2”、“H2”或“NH3”）計算反應從開始→達平衡時H2的反應速率v(H2)=             
（2）下圖是在某溫度下反應達到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內即可。曲線上必須標出N2、H2、NH3）。

反應在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t2時           ；t6時            ；t4時，平衡向         （填“正”或“逆”）反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開始時，反應速率的大小為           。
（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為         。
（3）反應終了，所需時間為         。
（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)         。

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