2．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻即轉移、定容B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、未冷卻至室溫即移液并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯誤；
B、容量瓶中有少量水對溶液濃度無影響，故B錯誤；
C、定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯誤；
D、玻璃棒在刻度線上方引流水，則易造成刻度線上方水有粘留，故定容完成后溶液體積會偏大，濃度會偏小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應．若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下將1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4•5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3．則下列判斷正確的是（　　）
A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）向反應后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有（　　）
①沉淀中氫氧根的質量為（n-m）g
②恰好溶解后溶液中的NO 3-離子的物質的量為aVmol
③反應過程中轉移的電子的物質的量為$\frac{n-m}{17}$mol
④生成NO氣體的體積室溫下為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒溫下某密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，并達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�
A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，O2的轉化率一定增大
B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強增大，平衡向右移動
C．若容器體積不變，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小
D．若容器壓強不變，再充入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到新平衡時c（SO2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
制備 Fe（OH）2 并能較 長時間觀察其顏色
B．

探究溫度對平衡移動的影響
C．

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D．
測定反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題
（1）寫出下列化學式：氮化鎂Mg3N2；小蘇打NaHCO3
（2）甲原子M層的電子數(shù)是其K層電子數(shù)的1/2，畫出甲的離子結構示意圖
（3）以下物質中能導電且屬于電解質的是⑧，屬于非電解質的是⑥⑦
①食鹽晶體  ②銅   ③氧氣  ④BaSO4  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
（4）鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不屬于石油分餾產(chǎn)品的是（　�。�
A．石蠟B．乙烯C．汽油D．煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應P（g）+3Q（g）?2R（g）+2S（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v（P）=0.15 mol•L-1•min-1B．v（Q）=0.6 mol•L-1•min-1
C．v（R）=0.9 mol•L-1•min-1D．v（S）=0.4 mol•L-1•min-1

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