20．有關溶度積Ksp的說法正確的是（　�。�
A．Ksp的數(shù)值只與溫度有關
B．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
C．Ksp的大小與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小有關
D．Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強

分析 Ksp為常數(shù)，只受溫度的影響，隨溫度的變化而變化，當溶液達到飽和時離子濃度冪的乘積等于Ksp，以此解答該題．

解答 解：不同物質(zhì)的Ksp不同，說明Ksp的數(shù)值與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)，溶度積只與溫度有關，同類型的難溶物質(zhì)相比較，一般Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強，但Ksp與溶解度是不同的問題，Ksp相同時溶解度還受溶劑的影響，只有B正確．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側重于溶度積常數(shù)的考查，題目難度不大，注意溶度積只受溫度的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2混合氣體，2min后，反應達到平衡，生成SO3氣體0.5mol，同時放出熱量Q kJ．回答下列問題
（1）該寫出反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-4QkJ•mol-1．
（2）在該條件下，反應前后容器的體積之比為6：5.75．
（3）①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的是（填序號）②，不正確的理由是該反應為吸熱反應，△H應該大于0．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C與O2反應生成CO的熱化學方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（填序號，下同）④；表示中和熱的熱化學方程式有⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題：
（1）已知：
2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉化率隨時間變化如圖所示，若到達平衡后加壓，則H2的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應速率將增大．其他條件相同時，請在圖中畫出750℃時CO2的轉化率隨時間變化的示意圖．
③在900℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是（填編號）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設計為燃料電池
①放電時，負極電極反應式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定溫度下將 2mol A和 2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為0.8mol/L；
（2）A的轉化率為60%；
（3）生成D的反應速率為0.2mol/L•min；
（4）如果縮小反應容器的體積（溫度不變），使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度增大，C的質(zhì)量分數(shù)不變，容器內(nèi)氣體的平均密度增大，平均相對分子質(zhì)量不變（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或對應關系中，正確的是（　　）
A．Fe比Cu的金屬性強，因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應刷電路板
B．純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
C．膠體化學是制造納米材料的有效方法之一
D．用萃取方法分離碘的苯溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．制取水泥和玻璃的原料中均有純堿
B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)是混合物，無固定的熔點
C．普通玻璃俗稱水玻璃
D．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為1：1，密度之比為22：15，質(zhì)子數(shù)之比為22：15．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍首，為消除二氧化碳的污染并使其轉變?yōu)橛杏梦镔|(zhì)，全世界的化學科學家做了大量的研究．科學家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過處理，在陽光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì)．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，若充有10molCO發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
測得平衡時CO的轉化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：
p2、T2時，n（CO）隨時間的變化如表所示：
t/min0135
n（CO）/mol10755
（1）p2、T2時，0～lmin 內(nèi)，平均速率ν（H2）=0.6mol/（L•min）；
（2）你認為p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為Ka=Kb＞Kc．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，下列措施中，能增加單位時間內(nèi)CH3OH產(chǎn)量的方法有①③④⑤⑥．
①增大壓強                 ②降低溫度                                       ③升高溫度
④加入催化劑             ⑤適當增大一氧化碳的比例量             ⑥及時分離CH3OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol，碳與氧氣反應生成一氧化碳（按量筒整數(shù)比）的反應熱為-Q2J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時分解的熱化學方程式（按最簡整數(shù)比）為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2（Q1-Q2）kJ/mol．

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