已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為58%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、6%B、12%
C、14%D、36%
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：計算題
分析：甲醛為CH2O，乙酸為C2H4O2，乙酸乙酯為C4H8O2，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計算．
解答： 解：甲醛為CH2O，乙酸為C2H4O2，乙酸乙酯為C4H8O2，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為58%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-58%=42%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=42%×
1
1+6
=6%，
故選A．
點評：本題考查混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，關(guān)鍵是根據(jù)各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.5mol/L 的Na2S溶液中：
1
2
c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）
A、孔雀石B、鋁土礦
C、明礬D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5的描述中正確的是（　　）
A、NH5與水的反應是氧化還原反應
B、NH5由分子構(gòu)成
C、NH5屬于離子化合物
D、NH5中N的化合價為-5價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述不正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和足量H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型．KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是
Na+的位置用K+代替，Cl-位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�
A、與K+距離相等且最近的K+有12個
B、與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體
C、與K+距離相等且最近的O2-共有8個
D、一個KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊鈉放入水中，從這個實驗過程觀察到的反應現(xiàn)象中，不可能得出的結(jié)論是（　�。�
A、鈉比較柔軟
B、鈉與水反應生成堿
C、鈉與水反應放熱
D、鈉與水反應放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．根據(jù)圖象進行計算：

（1）反應開始到5min時，A的反應速率為
 
；
（2）反應進行到5min時，B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）反應的化學方程式為：
 
，該反應的平衡常數(shù)表達式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：
 
．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為
 
；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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